Semana 5

Semana 5

Semana5 SESIÓN 13	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química? 4 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  28. Escribe fórmulas de sales aplicando el número de oxidación. (N3) Procedimentales: ·         31. Muestra mayor desarrollo en las capacidades de observación, análisis, síntesis, para formular hipótesis y de comunicación oral y escrita, así como de destrezas en el manejo de material y equipo de laboratorio, en las actividades experimentales, en las discusiones en equipo y en grupo y en los reportes elaborados. Actitudinales: Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Tres tubos de ensaye, gradilla, pipeta de 1000 ml. Sustancias: Ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio, hidróxido de potasio, agua  destilada. Indicador universal Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Cuál es el alimento para las plantas? ¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales? ¿Cómo se obtienen las sales? ¿Qué es el enlace químico? ¿Cuáles son los   Tipos de enlace químico? Ejemplos de enlace químico Equipo 2 1 4 6 5 3 Respuesta Las plantas a diferencia de otros organismos son autótrofas, es decir, producen su propio alimento. Principalmente su alimento lo generan a partir de la luz del sol, el agua, minerales  como el potasio, hierro y zinc que absorben a través de sus raíces y sus hojas. En el proceso absorben el CO2  del ambiente y producen O2 Agregando sales por distintos métodos. A este proceso se le conoce como “Salinización” Se obtienen de la unión de un metal con un no metal. Hay varias formas para obtenerlos  directamente entre elementos. 2Na+Cl2 --->2NaCl Mezclando un acido con un metal 2HNO3+Feà Fe(NO3)2 Es el proceso químico responsable de las interacciones entre átomos y moléculas, que tiene una estabilidad en los compuestos químicos diatómicos y poli atómicos   Existen 3 tipos de enlaces: Iónico Covalente (polar, no polar ) Metalico Enlace iónico: ElNaCl (cloruro de sodio), KCl (cloruro de potasio), KI (ioduro de potasio) Enlacecovalente:Molécula de cloro (Cl2) Molécula de Agua (H2O) Metano (CH4) Enlace metálico: Son los que se dan entre metales Ca + K  Cu +Zn Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO OBTENCIÓN DE SALES Procedimiento: -          Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensayo (1), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del acido observar y registrar el color. -           Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye(2), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del Hidróxido observar y registrar el color. -          Mezclar en el tercer tubo de ensaye (3) el contenido de los dos tubos acido e hidróxido observar y registrar los cambios. -          �� Nombrar y escribir correctamente las fórmulas de las sales presentes en el -          suelo al: -          - Combinar cationes y aniones. -          - Emplear las reglas involucradas en la nomenclatura UIQPA y escritura de fórmulas. -          Observaciones: Fotos de material sustancias procedimiento. Sustancia Formula Tubo 1 color Tubo 2 color Tubo 3 color Ecuación Química Ácido clorhídrico HCl ROJO MORADO ROJO HCl + NaOH-> NaCl+ H2O Ácido nítrico HNO3 Rosa Morado Rosa HNO3+NaOH-> NaNO3+H2O Ácido sulfúrico H2SO4 Rosa Morado Verde H2SO4+2KOH-> K2SO4 + 2H2O Hidróxido de sodio NaOH Azul Rosa Rojo HCl+NaOH àNaCl +H2O Hidróxido de potasio KOH rojo morado Azul KOH+HNO3àKNO3 + H2O Hidróxido de amonio NH4OH Morado rosado Morado: 2NH4OH+H2SO4à(NH4)2SO4+2H2O      Describir lo ocurrido en cada paso del procedimiento. Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                    Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

   

Semana5 SESIÓN 14	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química?

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 29. Asigna el nombre químico a las fórmulas de los compuestos estudiados. (N3) Procedimentales: ·         33. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. ·         Los estudiantes elaboren por medio de dibujos, esferas de Unicef, plastilina o algún material similar, la representación de las moléculas de agua (H2O), hidrógeno (H2) y oxígeno (O2) en las reacciones de descomposición y síntesis del agua. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyecto. Presentación en equipo Latitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana. Balanza -          Sustancias: Agua destilada, láminas de: aluminio, magnesio, cobre; cloruro de calcio, sacarosa, carbón.  Suelo  de cerro  de  zacaltepetl. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas  siguientes: Pregunta ¿Qué es un ion? ¿Qué es un catión? ¿Qué es el enlace químico? ¿Cuándo se tiene un enlace covalente? ¿Cuándo se tiene un enlace Polar? ¿Cuándo se tiene un enlace iónico? Equipo 4 2 5 3 6 1 Respuesta Un ión es una partícula cargada eléctricamente, construida por un átomo que no es eléctricamente neutra. Un catión es un ion con carga eléctrica positiva debido a que ha perdido electrones. Es la unión que componen las sustancias se combinan y se unen. Los enlaces químicos dependen del número de electrones de valencia que los mantiene unidos. El enlace covalente es la unión que comoresultado de la compartición de uno o más pares de electrones se establece entre dos átomos. De esta forma, distinguimos entre enlace simple o sencillo (los átomos comparten un solo par de electrones), enlace doble (los átomos comparten dos pares  de electrones) o enlace triple (los átomos comparten tres pares  de electrones). La polaridad química o solo polaridad es una propiedad de las moléculasque representa la separación de las cargas eléctricas en la misma. El enlace iónico se produce por transferencia de electrones entre un metal, capaz de ceder electrones, y un no metal, capaz de captarlos. Es decir, entre átomos con electronegatividades muy diferentes. FASE DE DESARROLLO                 Enlaces químicos - Aplicar el número de oxidación como un auxiliar en la nomenclatura y escritura de fórmulas. Hacer énfasis en los fertilizantes (sales con iones poliatómicos) tales como: cloruro de potasio, sulfato de potasio, nitrato de potasio, sulfato de amonio, nitrato de amonio, fosfato de amonio. Realizar ejercicios al respecto. (A28, A29) Procedimiento: Fotos de material sustancias procedimiento. -          Colocar una muestra (cucharada pequeña) de cada sustancia en la capsula de porcelana, cuidadosamente probar su conductividad eléctrica, en seco y humedao, anotar los resultados en el cuadro de observaciones: Sustancia Formula o símbolo Conductividad Presenta (P) No presenta (NP) Seco Húmedo Tipo de enlace Agua destilada H2O NP Presenta poco Aluminio Al Si presenta Presenta poco Metálico Magnesio Mg Si presenta Si presenta Enlace metálico Cobre Cu Si presenta Si presenta Metálico Cloruro de calcio CaCl2 No presenta Si presenta Iónico Sacarosa C12H22O11 No presenta Baja Polar Hierro Fe P P Metálico Carbón C NP Si presenta Polar Suelo  de abajo sales No presenta poca iónico Suelo de en medio sales No presenta No presenta Polar o covalente Suelo  de arriba sales No presenta No presenta Polar o covalente Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                    FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa cocodrilo.

    

Recapitulación  5

Resumen  del  martes  y   jueves

Lectura  del  resumen  por  el  equipo 5

Aclaración  de  dudas

Ejercicio

Registro  de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Lunes: Actividad experimental, ácidos e hidróxidos reacción de neutralización, pasamos la información al documento electrónico. Jueves. Actividad experimental de conductividad eléctrica.	Saludo. Pase de lista. Revisión de tarea. Documento electrónico. Actividad experimental (Ácidos e Hidróxidos) producción de sal más agua. Neutralización. Conclusión. Concentración de la información en el documento electrónico. Jueves: Saludo. Documento electrónico. Actividad experimental (Prueba de conductividad eléctrica en diferentes sustancias y muestras de tierra) Comprobación del tipo de enlace presente en los compuestos. Concentración de la información. Conclusión.	Martes Actividad experimental de ácidos e hidróxidos (neutralización) Fuimos a ver nuestra germinación. Jueves: Actividad experimental de Enlaces covalentes y conductividad eléctrica con diversas sustancias.	Martes: Pase de lista Revisión de tarea semanal. Saludo Contestación de documento electrónico Actividad experimental Hidróxido, ácidos Y la producción de sal más agua =neutralización. Revisión de mini invernadero Jueves: Documento electrónico Actividad experimental de conductividad Registro de resultados	Martes: Revisión tarea semanal. Respuestas al cuestionario electrónico. Actividad experimental: Hidróxidos y Ácidos = Neutralización Revisión del mini-invernadero. Jueves: Respuestas al cuestionario electrónico. Actividad experimental Conductividad. Registro de resultados.	Martes revisión tarea. Resolver el documento electrónico. Actividad experimental: Ácidos y Hidróxidos. Revisión   de la germinación. Jueves: Resolución documento electrónico. Actividad experimental: Prueba de conductividad. El cual indicara cual tipo de enlace era. Registro resultados.

semana 4

Semana4 SESIÓN 10	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Qué son las sales y qué propiedades tienen?

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: ·         19. Caracteriza a las sales iónicas mediante sus propiedades. (N2) ·         20. Reconoce que las sales son solubles y conductoras de la ·         electricidad cuando están disueltas. (N2) ·         21. Explica el comportamiento de las sales mediante un modelo. (N3) ·         22. Explica la formación de iones (aniones y cationes) a partir de átomos neutros (metal y no metal) por medio de la transferencia de electrones.(N2) Procedimentales Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades   22. Menciona algunas aplicaciones de las mezclas en la vida diaria. (N2) 23. Reconoce la necesidad de expresar la concentración en las mezclas de uso cotidiano. (N2) 25. Resuelve problemas que involucren cálculos sencillos sobre la concentración de las disoluciones (5 en masa, % en volumen) Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Asa con alambre de platino, mechero de bunsen, capsula de porcelana, gotero .Espectroscopio. Sustancias: Sulfato de cobre, cloruro de amonio, cloruro de sodio, cloruro de calcio. Limadura de hierro, Suelo del cerro de Zacaltepetl.A-E-A. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Qué es un Electrolito? Ejemplos ¿Qué son las sales binarias? Cloruros Definición y  ejemplos Sulfuros Definición y  ejemplos Nitratos Definición y  ejemplos Carbonatos Definición y  ejemplos Equipo Respuesta 􀂃 Análisis grupal de lo investigado y observado en el laboratorio para concluir que muchas sales son solubles en agua, que en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica (electrolito) y que en la electrólisis se lleva a cabo el fenómeno de oxidación y reducción en los electrodos (pérdida y ganancia de electrones). (A19, A20) 􀂃 Solicitar a los alumnos que en grupo formulen una explicación de por qué algunas sales son solubles en agua, en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica y son descompuestas por medio de la electrólisis, orientar las respuestas hacia el tipo de partículas que las constituyen (iones). (A21) 􀂃 Explicar el comportamiento de las sales con ejemplos sencillos como el cloruro de sodio (NaCl), sal constituida por un metal y un no metal, apoyado en: - El modelo atómico de Bohr. - El concepto de electronegatividad. - La ganancia o pérdida de electrones de valencia para entender la formación de iones (cationes y aniones). (A22) FASE DE DESARROLLO Identificación de cationes y aniones a la flama. Procedimiento: Humedecer en agua destilada el extremo del asa de platino, colocar una muestra de cada sustancia, acercar la muestra a la orilla de la flama del mechero (lámpara  de  alcohol), observar la coloración de la flama y con  el espectroscopio,  escribir en el cuadro las observaciones. Repetir el procedimiento con cada uno de los suelos para detectar los iones que contiene comparando las coloraciones en ambos casos. Observaciones: Fotos de material sustancias procedimiento. Sustancia  y Formula Ion Color a la flama Sulfato de cobre cloruro de amonio cloruro de calcio Limadura de hierro cloruro de sodio Suelo de abajo Suelo de en medio Suelo de arriba Conclusiones: FASE DE CIERRE  Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Resumen de la indagación bibliográfica escrita en su cuaderno.  Actividad de Laboratorio.  Informe de la actividad publicada en su Blog.

Concentrado de la info.

Semana4 SESIÓN 11	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Qué son las sales y qué propiedades tienen?

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  23. Describe las características del enlace iónico. (N2) 24. Reconoce la existencia de fuerzas de atracción eléctrica entre cationes y aniones denominadas enlace iónico. (N3) 25. Explica, empleando modelos tridimensionales, por qué las sales son solubles y conductoras de la electricidad cuando están disueltas. (N3) 26. Diferencia la reducción de la oxidación en términos de ganancia y pérdida de electrones.N2) 27. Establece la relación entre las propiedades observadas en las sales y el enlace iónico. (N3) Procedimentales 31. Muestra mayor desarrollo en las capacidades de observación, análisis, síntesis, para formular hipótesis y de comunicación oral y escrita, así como de destrezas en el manejo de material y equipo de laboratorio, en las actividades experimentales, en las discusiones en equipo y en grupo y en los reportes elaborados. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Sistema de filtración, embudo, papel filtro, matraz Erlenmeyer 250  ml, tubos de ensaye medianos, capsula de porcelana.Probador  de  conductividad  eléctrica. Sustancias: Suelo del cerro de Zacaltepetl, agua destilada y  agua  sólida, sulfato de hierro, nitrato de plata. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Cuál  es  la  definición  de  electrolito  Cuales  son Ejemplos de electrolitos? ¿Qué  es  la  electrolisis? ¿Qué  es  un  ion libre? ¿Cuál  es la reacción  en  el ánodo? ¿Cuál  es la reacción en  el  cátodo? Equipo 2 3 4 5 1 6 Respuesta Un electrolito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Las sales minerales con iones libres y carga positiva o negativa -Calcio (Ca) Contiene  +2 -Cloruro (Cl) Contiene  -1 -Magnesio (Mg) contiene   +2 -Potasio (K) Contiene  +1 -Sodio (Na) Contiene  +1 La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación). Los iones cargados negativamente, producidos por la ganancia de electrones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo). Reproduce la reacción de oxidación. Mediante la cual un material al perder electrones, incrementa su estado de oxidación. Se genera una reacción de reducción, mediante la cual un material reduce su estado de oxidación al aportarle electrones. 􀂃 Análisis grupal para concluir que existen fuerzas de atracción eléctrica entre cationes y aniones para formar enlaces iónicos. (A23, A24) 􀂃 Construir un modelo de compuesto iónico y con base en él: - Explicar cómo se disuelven las sales. - El papel de las moléculas del agua en este proceso. - La conducción de la electricidad por medio de iones. (A25) 􀂃 Aplicar el modelo de compuesto iónico para explicar la electrólisis, destacando que: - En el ánodo se efectúa la oxidación. - En el cátodo se efectúa la reducción. - La electrólisis es un proceso redox. (A26) 􀂃 Discusión grupal enfocada a relacionar las propiedades observadas para las sales y el enlace iónico, con las observadas en la muestra de suelo (conductividad y disolución). (A27) FASE DE DESARROLLO Electrolitos en el suelo del cerro de Zacaltepetl. Procedimiento: - Colocar una  muestra de agua  sólida  en  la  capsula,  probar  su  conductividad  eléctrica. -Colocar una muestra de sulfato de hierro en seco, en la capsula de porcelana   probar su conductividad eléctrica y  después  en húmedo. -Colocar una muestra de nitrato de plata en la capsula de porcelana y probar su conductividad eléctrica. -Colocar una muestra de suelo  seco en la capsula de porcelana y probar su conductividad eléctrica. -Colocar una muestra (una  cucharada) del suelo de abajo en el matraz Erlenmeyer y agregar 15 ml del agua destilada, filtrar la disolución y probar la conductividad eléctrica del líquido filtrado. Repetir el paso anterior con el suelo de en medio y de arriba. Anotar los resultados en el cuadro de observaciones: Fotos de material sustancias procedimiento. Sustancia Formula Conductividad en seco Conductividad en Húmedo agua destilada H2O nula nula agua  sólida H2O No tiene No tiene sulfato de hierro FeSO4 No tiene No tiene nitrato de plata AgNO3 Si tiene Si tiene Suelo del cerro de Zacaltepetl Abajo Fe Nula Muy poca En medio Fe Nula Nula Arriba Fe Nula Baja o poca. Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Publicada en el Blog. Recapitulación 4 Resumen Martes y Jueves Lectura del resumen por el equipo 4 Ejercicio Aclaración de dudas Registro de asistencia Equipo 1 2 3 4 5 6 Resumen Martes: Revisión de tarea. Observamos el mini invernadero. Realizamos la actividad sobre las sales. Jueves: Observamos la germinación. Realizamos la prueba de conductividad. Martes: Saludo. Pase de lista. Revisión de tarea semanal. Cuestionario electrónico. Actividad experimental (Reacción de ciertas sustancias a la flama, color y comportamiento, comparación con las muestras de tierra). Jueves: Saludo. Documento electrónico. Actividad experimental ( Prueba de conductividad eléctrica  en diferentes sustancias, comportamiento en seco y húmedo y comparación con las muestras de tierra). Conclusiones. Martes: Realización de la actividad experimental con las sales, probamos su reacción a la flama y vimos el tono de su color con las muestras de suelo. Jueves: Echamos un vistazo al invernadero, observamos la germinación de las plantas. Aparte hicimos la actividad experimental de conductividad eléctrica en los tres tipos de suelo con un poco de agua y unas sustancias químicas. Martes : Pase de lista Saludo Revisión de tarea semanal Fuimos a la parte de atrás e hicimos la revisión del mini invernadero Realizamos la actividad Experimental sobre las sales Jueves: observamos la germinación de las plantas en el invernadero. Realizamos la prueba de conductividad con los tres tipos de tierras y agua de igual manera con las diferentes sustancias. Martes: Pase de lista Revisión de tarea Revision de mini-invernadero y su germinación Actividad experimental Reacciones con flama Jueves: Observación de germinación del mini-invernadero Actividad experimental de conductividad eléctrica de varias muestras del cerro de Zacatepetl y  algunas sustancias quimicas Martes: Pase de lista Revisión de tarea. Revisión germinación de frijoles. Actividad experimental de las sales. Jueves: Revisión de la germinación. Hicimos pruebas de conductividad con los 3 tipos de tierras y agua, para comprobar cual conducía mas  electricidad.