|
Desarrollo del
Proceso
|
FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las
preguntas siguientes:
|
Pregunta
|
¿Por qué el carbono es el elemento predominante en
los alimentos?
|
¿Qué tipo de ligaduras puede formar el átomo de
carbono?
|
¿Qué tipo de cadenas puede formar el átomo de
carbono?
|
Ejemplos de cadenas de átomos de carbono abiertas
saturadas
|
Ejemplos de cadenas de átomos de carbono abiertas insaturadas
|
Ejemplos de cadenas de átomos de carbono cerradas
saturadas
|
|
Equipo
|
2
|
4
|
1
|
3
|
5
|
6
|
|
Respuesta
|
Es el elemento predominante en los alimentos debido
a su capacidad de síntesis de los elementos orgánicos que hay en la
naturaleza, se presenta en diferentes formas como carbohidratos y cada una
de estas formas tiene diversas funciones recordemos que está presente en
todos los seres vivos (CHONSP)
|
Existen tres tipos de ligaduras, la simple la doble
y triple.
La ligadura simple (C-C) en seguida, se hibrida el orbital 2s con los 3 orbitales
2p para formar 4 nuevos orbitales híbridos que se orientan en el espacio
formando entre ellos, ángulos de separación 109.5°.
Doble (C=C): en donde
la hibridación ocurre entre el orbital 2s y dos orbitales 2p, quedando un
orbital p sin hibridar, se producirán 3 orbitales sp².
Triple: Los
orbitales S1 y S2 estan llenos y pz tambien. En un hidrocarburo, si tiene
al menos un carbono SP entonces es un alquino. El carbono establece un
enlace simple y un triple.
|
*Lineal.
*Ramificada.
*Abierta.
*Cíclica.
*Saturado.
*Insaturado.
*Homociclica.
*Heterociclica.
|
|
|
|
Solicitar a los alumnos que investiguen cuáles son los macro y micro
nutrimentos indispensables en la dieta humana.
Análisis en grupo de la información obtenida, destacando que los
lípidos, carbohidratos, proteínas y vitaminas, son compuestos del carbono.
Mostrar a los alumnos algunas fórmulas de los nutrimentos orgánicos para que
puedan apreciar: la cantidad de átomos de carbono presentes en esas
moléculas, qué otro tipo de elementos se encuentran en ellas y su
complejidad. Señalar que debido a su complejidad, se empezará por estudiar
los hidrocarburos que son los compuestos del carbono más simples, lo cual
permitirá acercarse a la comprensión de compuestos más complejos. (A7, A8)
Investigación documental sobre las principales propiedades estructurales de
los hidrocarburos: elementos que los constituyen, tipo de cadenas -lineales,
ramificadas y cíclicas-, saturados e insaturados.
Análisis grupal de la información para explicar las propiedades,
tomando en consideración la distribución electrónica, electrones de valencia
y electronegatividad de los átomos de carbono. Destacar:
- Elementos que constituyen a los hidrocarburos.
- Estructura de los átomos de carbono que permiten la formación de
cadenas y de enlaces sencillos, dobles y triples.
- Características de los isómeros estructurales.
- Clasificación de los hidrocarburos en saturados e insaturados.
- Poca reactividad de los hidrocarburos saturados debida a la fuerza
de la unión C – C y la forma de la molécula.
- La presencia de dobles y triples enlaces en los hidrocarburos
insaturados.
Cada equipo lee diferente
contenido sobre la misma pregunta.
FASE DE DESARROLLO
El carbono
El átomo de carbono tiene
seis electrones, dos en el primer nivel de energía y cuatro en el segundo
nivel, estos últimos cuatro electrones le permiten al átomo de carbón forma
las cadenas de la Química del Carbono:
Familia Grupo funcional
Terminación. Ejemplos
Alcanos Ligadura sencilla -
Ano
Alquenos Doble ligadura =
Eno
Alquinos Triple ligadura =
Ino
Procedimiento:
-Colocar una muestra de la
sustancia en la
cucharilla de combustión y
después a la flama de
la lámpara, introducir la cucharilla
al vaso con agua (50 ml) y
dos ml de
hidróxido de calcio.
anotar los
cambios observados:
OBSERVACIONES:
|
sustancia
|
formula
|
Cambios color inicial,
color final
|
|
Albumina
de huevo
|
|
Blanco a
amarillo
|
|
sacarosa,
|
C12H22O11
|
Blanco a Café
|
|
Aceite
vegetal
|
CH3(CH2)N°COOH
|
Blanco-Grisáceo.
|
Conclusiones:
Ejemplo:
Metano CH4 + 4 O à CO2 Dióxido de carbono + 2
H2O CO monóxido de carbono y
por equipo completar y
balancear las ecuaciones siguientes:
1.- Etano
C2H6 + O à à CO2
DIÓXIDO DE CARBONO + 2H2O CO monóxido de carbono.
2.- Propano
C3H8 + O à 3CO2
DIÓXIDO DE CARBONO + 4H2O AGUA.
3.- Butano
C4H10+ Oà
4.- Pentano
C5H12 + O à CO2 DIÓXIDO DE CARBONO + 2H2O CO
monóxido de carbono
5.- Hexano
C6H14+O à
6.- Heptano
C7H18 + Oà
Después discuten y sintetizan
el contenido. Se preparan para
mostrarlo a los demás equipos.
FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su
información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una
discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información
a su casa e indagaran los temas
siguientes de acuerdo al cronograma.
|
Semana10
SESIÓN
29
|
SEGUNDA UNIDAD. ALIMENTOS, PROVEEDORES
DE SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA
|
|
contenido temático
|
¿Por
qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos?
6
horas
|
|
|
|
Aprendizajes
esperados del grupo
|
Conceptuales:
- 11. Explica mediante la estructura atómica del
carbono su capacidad para
- formar cadenas. (N2)
- 12. Clasifica a los hidrocarburos en saturados e
insaturados por su tipo de
- enlace. (N2)
- 13. Representa hidrocarburos sencillos por medio
de fórmulas semidesarrolladas. (N2)
- 14. Reconoce la importancia de la posición de los
átomos en las moléculas
mediante la elaboración de modelos estructurales. (N3)
Procedimentales
·
Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y
elaboración de modelos con magnitudes y unidades
·
Elaboración de transparencias
electrónicas y manejo del proyector.
·
Presentación en equipo
Actitudinales
- Confianza, cooperación, colaboración,
responsabilidad, respeto y tolerancia.
|
|
Materiales
generales
|
De Laboratorio:
Material: Cucharilla de combustión, mechero de bunsen o lámpara de alcohol,
vaso de precipitados 100
ml, cucharilla de plástico,
agitador de vidrio.
Sustancias: sacarosa, harina de maíz, aceite vegetal, albumina de huevo, agua.
Didáctico:
-
Presentación, escrita electrónicamente.
|
|
Desarrollo del
Proceso
|
FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta
siguiente:
|
Pregunta
|
¿Cómo se representa la configuración basal del
carbono?
|
¿Cómo se representa la configuración de estado
excitado del carbono?
|
¿Cómo se representa hibridación sp3 del
carbono?
|
¿Cómo se representa hibridación sp2 del carbono?
|
¿Cómo se representa hibridación sp del carbono?
|
¿Qué es un compuesto isómero del carbono?
|
|
Equipo
|
2
|
1
|
4
|
6
|
3
|
5
|
|
Respuesta
|
En la configuración del carbono en estado basal nos
referimos a un estado en el que se encuentra sin emitir energía a grandes
niveles es decir en el menor estado energético. Dos de sus electrones ocupan el
orbital 1s, otros dos ocupan el orbital 2s y los dos restantes ocupan los
orbitales 2p. Su configuración se representa como:
1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0 (estado basal)
|
 Se dice que un átomo se excita cuando recibe energía
externa. En este caso, el átomo de carbono al recibir energía externa, es
utilizada por los electrones externos para promoverse o reacomodarse de un
subnivel a otro, de mayor energía.
|
(C-C)
A
cada uno de estos nuevos orbitales se los denomina sp³, porque tienen un
25% de carácter S y 75% de carácter P. Esta nueva configuración
se llama átomo de carbono híbrido, y al proceso de transformación se llama hibridación. 
|
De acuerdo con la teoría de máxima repulsión delenlace de valencia (RPECV), los pares electrónicos y
los electrones solitarios alrededor del núcleo de un átomo, se repelen
formando un ángulo lo más grande posible. En estos compuestos se ha visto
que normalmente son próximos a 109º, 120º y 180º.
|
Los átomos que se hibridan ponen en juego un orbital s y uno
p, para dar dos orbitales híbridos sp, colineales formando un ángulo de
180º. Los otros dos orbitales p no experimentan ningún tipo de perturbación
en su configuración.
|
Los
isómeros son compuestos que tienen la misma composición atómica pero
diferente fórmula estructural.
La isomeria en los compuestos carbonados
puede ser de muchos tipos.
Puede ser de cadena, posición y función.
|
PROCEDIMIENTO:
El carbono en los alimentos
La posibilidad de numerosos compuestos orgánicos debida a la capacidad
del carbono para formar cadenas y de unirse por medio de enlaces sencillos,
dobles y triples. ( A7, A9, A10, A11, A12)
|
Representar por medio de fórmulas estructurales de
|
|
Equipo
|
nombre
|
Formulas estructurales
|
|
2
|
hidrocarburos saturados
|
Metano: CH4
Etano: CH3-CH3
Propano: CH3-CH2-CH3
Butano: CH3-CH2-CH2-CH3
 Metano.
 Etano.
 Propano.
 Butano.
|
|
5
|
hidrocarburos insaturados
|
Eteno CH2=CH2
propeno CH3-CH=CH2
 Eteno.
 Propeno.
|
|
4
|
hidrocarburos saturados cadena lineal
|
Pentano
Hexano
|
|
5
|
hidrocarburos saturados cadena ramificada
|
|
|
6
|
hidrocarburos saturados cadena cíclica
|
|
|
1
|
hidrocarburos insaturados cadena cíclica
|
|
Elaborar con esferas de unicel o plastilina modelos de hidrocarburos
sencillos entre los que se encuentren saturados, insaturados y algún ejemplo
de isómero.
Análisis de los modelos elaborados.
Destacar la:
- Disposición tridimensional de los átomos.
- Variación de las propiedades del compuesto al modificar la posición
de los átomos.
Concluir que el carbono forma muy diferentes tipos de compuestos y
que algunos de ellos se encuentran en los alimentos.(A14)
Después discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los demás
equipos.
Para conocer y realizar ejercicios
se les proporciona el link nombre
http://ejercicios-fyq.com/Formulacion_organica/31_hidrocarburos.html para que lo localicen en la Red y lo
utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su
información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una
discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información
a su casa e indagaran los temas
siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar
los resultados en su Blog.
|
|
Evaluación
|
Producto:
Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación
bibliográfica.
Actividad de Laboratorio.
|
Recapitulación 10
Resumen del
martes y jueves
Lectura del
resumen por el
equipo 4
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
|
Equipo
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
|
Resumen
|
Martes:
Revisión de tarea
Realizamos el documento electrónico.
Respondimos la actividad sobre
diferentes sustancias, quema y reacción a la
flama.
Jueves:
Respondimos un cuestionario sobre
enlaces del carbono.
|
Martes:
Saludo.
Pase de lista.
Revisión de tarea semanal.
Documento electrónico.
Actividad experimental con diferentes
sustancias, quema y reacción a la flama.
Observaciones.
Conclusiones.
Jueves:
Documento electrónico.
Actividad teórica representación de
diferentes estados de la molécula del carbono (propano, butano, etc).
|
Martes:
Revisó la tarea.
Visitamos nuestro germinado.
Respondimos la pregunta y
posteriormente hicimos la actividad experimental con la sacarosa, aceite
vegetal, etc.
Jueves:
Respondimos las preguntas y también
resolvimos ejercicios sobre los tipos
de enlaces de carbono.
|
Martes:
El dia martes realizamos el documento
electrónico como es común.
Después realizamos la practica con
diferentes sustancias, quema y reacción a la quema.
Jueves:
Realizamos el documento electrónico y
realizamos el ejercicio de los estados del carbono.
|
Martes: Revisión de investigación
Resolución de documento electrónico
Revisión de mini invernadero
Experimento
Observación Aclaración de dudas
Jueves:
Resolución de documento electrónico
Visita al mini invernadero
Llenamos ejercicios sobre enlaces de
carbono.
|
Martes:
el profesor de química reviso la tarea,
resolvimos ejercicios y elaboramos el documento electrónico.
Jueves:
Resolvimos un documento electrónico que
trataba sobre los enlaces del carbono.
|
|
No hay comentarios:
Publicar un comentario